Bài thực hành số 4 hóa học 10

Nội dungBài thực hành số 4 Tính chất của oxi, lưu giữ huỳnhcủng rứa hầu hết kỹ năng và kiến thức về đặc điểm chất hóa học của Oxi, lưu giữ huỳnh: Tính thoái hóa bạo dạn. Dường như lưu huỳnh còn có tính khử.Chứng minc sự tác động của ánh sáng đến tính chất trang bị lí của Lưu huỳnh. Tiếp tục rèn luyện các thao tác phân tích nlỗi tiến hành các phản ứng đốt cháy, lan nhiệt; có tác dụng thí nghiệm an toàn, thiết yếu xác; quan liêu sát hiện tượng lạ chất hóa học.

Bạn đang xem: Bài thực hành số 4 hóa học 10

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Mục đích thí nghiệm

1.2. Kỹ năng thí nghiệm

1.3. Cơ sở lý thuyết

1.4. Dụng nỗ lực thể nghiệm, hóa chất

1.5. Các bước tiến hành thí nghiệm

2. Báo cáo hiệu quả thí nghiệm

2.1. Thí nghiệm 1

2.2. Thí nghiệm 2

2.3. Thí nghiệm 3

2.4. Thí nghiệm 4

3. Luyện tập

4. Kết luận

- Rèn luyện các thao tác làm việc thử nghiệm nlỗi tiến hành những bội nghịch ứng đốt cháy, tỏa nhiệt

- Thực hiện nay những thao tác làm việc thể nghiệm an toàn, bao gồm xác; quan liền kề hiện tượng lạ chất hóa học.

- Củng vậy phần lớn kiến thức và kỹ năng về tính chất chất hóa học của Oxi, lưu huỳnh

- Chỉ được gia công thử nghiệm khi tất cả sự hiện hữu của thầy giáo trong chống thể nghiệm.

- Đọc kỹ hướng dẫn với Để ý đến trước lúc có tác dụng thí điểm.

- Luôn luôn luôn nhận thấy chỗ để các trang đồ vật an ninh.

- Phải mặc áo choàng của phòng nghiên cứu.

- Phải mang kính bảo hộ.

- Phải cột tóc gọn lại.

- Làm sạch sẽ bàn thí nghiệm trước lúc bước đầu một xem sét.

- Không khi nào được nếm các hóa chất xem sét. Không ăn uống hoặc uống vào phòng xem sét.

- Không được chú ý xuống ống thể nghiệm.

- Nếu có tác dụng đổ hóa chất hoặc xẩy ra trên nạn, báo đến cô giáo tức thì nhanh chóng.

- Rửa sạch sẽ domain authority khi tiếp xúc với hóa chất.

- Nếu hóa chất lâm vào tình thế mắt, bắt buộc đi rửa đôi mắt tức thì lập tức.

- Bỏ hóa học thải nghiên cứu vào đúng khu vực vẻ ngoài nlỗi được lí giải.

1.3. Thương hiệu lý thuyết

a. Thí nghiệm 1: Tính lão hóa của oxi

Phản ứng của O2cùng với Fe: 3Fe + 2O2→Fe3O4(màu sắc đen)

Sắt trường đoản cú oxit Fe3O4= FeO. Fe2O3

b. Thí nghiệm 2:Sự biến hóa tâm trạng của Lưu huỳnh theo sức nóng độ

Lưu huỳnh rắn màu sắc kim cương → hóa học lỏng color tiến thưởng linh động → quánh nhớt màu nâu đỏ→ Lưu huỳnh màu sắc da cam.

c. Thí nghiệm 3:Tính lão hóa của Lưu huỳnh

Phản ứng giữa sắt cùng S: sắt + S→ FeS

d. Thí nghiệm 4: Tính khử của Lưu huỳnh

Phản ứng : S+ O2→ SO2

1.4. Dụng cầm nghiên cứu, hóa chất

a. Dụng cố thí nghiệm

- Đèn hễ, kẹp Fe, kẹp gỗ, mẩu mộc nhỏ tuổi, ống nghiệm

- Muôi sắt cán dài

b. Hóa chất

- Dây thxay lâu năm, bình khí oxi đã điều động chế sẵn.

- Lưu huỳnh bột, bột sắt

1.5. Các bước thực hiện thí nghiệm

a. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxi

+ Gắn mẫu mã than gỗ vào đầu đoạn dây thnghiền để làm mồi làm sao để cho để đốt cháy không bị rơi.

+ Đốt lạnh một đoạn dây thxay xoắn (có gắn mẫu than sinh sống đầu để gia công mồi) trên ngọn lửa đèn rượu cồn rồi chuyển nhanh hao vào trong bình đựng khí O2.

Lưu ý:

+ Cần có tác dụng sạch sẽ và uốn nắn sợi dây thép thành hình xoắn lốc xoáy để tăng diện xúc tiếp, bội phản ứng xảy ra nkhô giòn hơn.

+ Mẫu than gỗ cá chức năng làm mồi bởi vì lúc cháy than, tạo thành sức nóng số lượng vừa đủ lớn để phản bội ứng thân sắt cùng O2xảy ra (rất có thể ráng mẫu than bởi đoạn que diêm).

+ Để an ninh cần bỏ vô dưới mặt đáy bình thủy tinh một ít cát sạch để rời vỡ lẽ lọ thủy tinh.

b. Thí nghiệm 2:Sự thay đổi tâm trạng của Lưu huỳnh theo sức nóng độ

Đun lạnh Lưu huỳnh khoảng chừng bởi 2 phân tử ngô liên tiếp vào ống thử (hoặc ly sứ) trên ngọn lửa đèn đụng.

Lưu ý:Cần hướng ống thử về phía không có bạn và nên tránh hít bắt buộc tương đối Lưu huỳnh độc.

Xem thêm: Tổng Hợp Các Dạng Bài Tập Toán Cơ Bản Lớp 9 Ôn Thi Vào Lớp 10

c. Thí nghiệm 3:Tính lão hóa của Lưu huỳnh

+ Cho vào ống nghiệm khô một lượng hỗn hợp sắt cùng S khoảng bằng 2 phân tử ngô.

+ Kẹp chắt ống nghiệm bên trên giá bán thử nghiệm.

+ Đun nóng ống thử bởi đèn động.

- Lưu ý:

+ Bột sắt yêu cầu bảo quản trong lọ kín đáo (tốt nhất có thể là bột sắt new điều chế), khô.

+ Hỗn thích hợp bột Fe và S được tạo nên theo Tỷ Lệ 7:4 về khối lượng với yêu cầu sử dụng ống thử thủy tinh trung tính, khô.

d. Thí nghiệm 4: Tính khử của Lưu huỳnh

+ Cho một lượng Lưu huỳnh bằng phân tử ngô vào thìa đem hóa chất hoặc sử dụng đũa thủy tinh trong hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột Lưu huỳnh.

+ Đốt cháy Lưu hùynh trên ngọn lửa đèn động.Mngơi nghỉ nắp lọ chất thủy tinh đựng đầy khó O2, mang lại hối hả (hoặc đũa tdiệt tinh) có Lưu huỳnh đang cháy vào lọ.

- Lưu ý:Khí SO2hương thơm hắc khó thở là khí độc yêu cầu phải cảnh giác Khi làm phân tách , đề nghị sau khi đốt dứt cần bịt nắp lọ tức thì , tránh hít bắt buộc khí này

2. Báo cáo hiệu quả thí nghiệm

2.1. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxi

Hiện tượng – giải thích

Mẩu than cháy hồng.

khi gửi vào lọ chứa oxi, dây thnghiền cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ dại sáng bắn tóe nlỗi pháo bông.

3sắt +2O2 →Fe3O4(Màu đen)

Oxi đóng vai trò là hóa học oxi hóa: O20+ 4e→2O-2

Fe đóng vai trò là hóa học khử: Fe0→Fe+2

2.2. Thí nghiệm 2:Sự thay đổi tâm trạng của Lưu huỳnh theo sức nóng độ

Lưu huỳnh rắn màu sắc rubi → hóa học lỏng màu sắc vàng linh động → sệt nhớt gray clolor đỏ→ Lưu huỳnh màu domain authority cam.

2.3. Thí nghiệm 3:Tính lão hóa của Lưu huỳnh

Hiện tượng – giải thích

Khi đun cho nóng bên trên ngọn lửa đèn cồn làm phản ứng xảy ra mạnh mẽ, tỏa nhiệt sức nóng, làm cho đỏ rực tất cả hổn hợp với chế tạo thích hợp hóa học FeS màu xám Black.

PTHH: Fe + S →(to) FeS (xám đen)

S vào vai trò là chất oxi hóa.

Fe đóng vai trò là hóa học khử.

2.4. Thí nghiệm 4: Tính khử của Lưu huỳnh

Hiện tượng – giải thích

S cháy trong lọ cất O2mạnh mẽ hơn nhiều khi cháy trong bầu không khí, tạo nên khí SO2có mùi hắc.

PTHH: S + O2→(to) SO2

S đóng góp vài ba trò là chất khử.

Oxi đóng vai trò là chất thoái hóa.

3. Luyện tập

Câu 1:Đốt lạnh thìa sắt nhỏ dại gồm cất sulfur bột trên ngọn lửa đèn rượu cồn, lưu huỳnh lạnh tung, sau đó cháy vào không gian đến ngọn lửa xanh mờ. Đưa diêm sinh vẫn cháy vào trong bình đựng khí oxi, lưu hoàng liên tiếp cháy đến ngọn gàng lửa

A. sáng hơn cùng xuất hiện sulfur đioxit.

B. mờ rộng và hình thành lưu hoàng đioxit.

C. sáng rộng cùng hiện ra lưu huỳnh trioxit.

D. mờ rộng và có mặt diêm sinh trioxit.

Câu 2:Trộn sắt bột cùng lưu hoàng bột rồi cho vào ống thử thô. Đun ống thử bên trên ngọn lửa đèn đụng, một cơ hội sau hỗn hợp cháy đỏ. Sản phẩm tạo ra thành là

A. sắt(II) sunfua tất cả màu nâu đỏ.

B. sắt(II) sunfua có color xám đen.

C. sắt(III) sunfua gồm gray clolor đỏ.

Xem thêm: Sách Giải Bài Tập Giới Hạn Của Hàm Số 11 Trang 132, Giải Toán 11 Bài 2: Giới Hạn Của Hàm Số

D. sắt(III) sunfua tất cả color xám Black.

4. Kết luận

Qua bài học kinh nghiệm các em cụ được:

Các đặc điểm cơ bản của oxi, lưu giữ huỳnhRèn luyện các tài năng thí nghiệmChứng minch sự ảnh hưởng của ánh nắng mặt trời thường tính chất vật dụng lý của lưu huỳnh.
Tsay mê khảo thêm