Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trung trung tâm luyện thi, thầy giáo - dạy dỗ kèm tại nhà NTIC TP Đà Nẵng xin reviews phần Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC nhằm hổ trợ mang lại các bạn tất cả thêm tư liệu học hành. Chúc chúng ta học tập giỏi môn học tập này.

Bạn đang xem: ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ

Biết địa điểm của một nguyên ổn tố vào bảng tuần hoàn, hoàn toàn có thể suy ra cấu trúc của nguyên tố kia cùng ngược chở lại.

- Số sản phẩm tự của nguyên tố (Số proton, số electron).

- Số thự từ của chu kì (Số lớp electron).

- Số lắp thêm tự của nhóm A (Số electron lớp ngoài cùng).

Thí dụ 1: Ngulặng tố bao gồm STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA. Xác định

- Số proton, số electron trong ngulặng tử?

- Số lớp electron vào nguyên tử?

- Số eletron phần ngoài cùng vào nguim tử?

Trả lời:

- Ngulặng tử tất cả 17p, 17e

- Nguim tử gồm 3 lớp e

- Số e lớp ngoài cùng là 7

- Đó là nguim tố Cl

Thí dụ 2: Biết cấu hình electron nguyên ổn tử của một ngulặng tố là 1s22s22p63s23p4

Trả lời:

- Tổng số electron của nguyên ổn tử đó là 16.

- Nguyên ổn tố kia chỉ chiếm ô đồ vật 16 trong bảng tuần trả (vì chưng ngulặng tử có 16 electron, 16 proton, số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân là 16, ngay số sản phẩm công nghệ trường đoản cú của ngulặng tố trong bảng tuần hoàn).

- Nguyên tố đó thuộc chu kì 3 (vì chưng bao gồm 3 lớp electron) ở trong nhóm VIA (vị có 6 electron lớp bên ngoài cùng). Đó là ngulặng tố lưu hoàng.

II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

Biết địa chỉ một ngulặng tố vào bảng tuần hoàn, ta rất có thể suy ra phần đông đặc thù chất hóa học cơ phiên bản của nó:

- Tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim:

+ Các nguyên ổn tố sinh sống những đội IA, IIA, IIIA (trừ H với B) có tính sắt kẽm kim loại.

+ Các ngulặng tố sinh sống những team VA, VIA, VIIA (trừ antitháng, bitmut và poloni) có tính phi kyên.

Xem thêm: Cách Chứng Minh Đường Thẳng Vuông Góc Với Mặt Phẳng, Đường Thẳng Vuông Góc Với Mặt Phẳng

- Hóa trị tối đa của nguyên tố trong đúng theo chất cùng với oxi, hóa trị của nguim tố trong hợp chất cùng với hiđro.

- Công thức oxit tối đa.

- Công thức hòa hợp chất khí với hiđro (trường hợp có).

- Công thức hiđroxit khớp ứng (giả dụ có) với tính axit hay bazơ của chúng.

Thí dụ:Ngulặng tố diêm sinh sống ô lắp thêm 16, team VIA, chu kì 3.

→lưu hoàng là phi kyên ổn.

- Hoá trị cao nhất cùng với oxi là 6, bí quyết oxit cao nhất là SO3.

- Hoá trị với hiđro là 2, phương pháp vừa lòng chất khí với hiđro là H2S.

- SO3là oxit axkhông nhiều cùng H2SO4là axít bạo phổi.

Xem thêm: Soạn Văn Bài Sự Phát Triển Của Từ Vựng (Chi Tiết), Soạn Bài Sự Phát Triển Của Từ Vựng (Chi Tiết)

III. SO SÁNH ĐƯỢC TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ ĐÓ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ XUNG QUANH

- Dựa vào qui lý lẽ chuyển đổi đặc thù của các ngulặng tố vào bảng tuần trả hoàn toàn có thể đối chiếu đặc điểm hóa học của một ngulặng tố cùng với các ngulặng tố lân cận.

Thí dụ: So sánh: P(Z=15) với Si(Z=14) với S(Z=16)

P(Z=15) với N(Z=7) và As(Z=33)

- Si, P., S ở trong cùng một chu kì => theo hướng tăng của Z => tính PK tăng dần đều Si

- N, P, As trực thuộc thuộc nhóm A => theo chiều tăng của Z => tính PK tăng mạnh As

Trung trung tâm luyện thi, thầy giáo - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

ĐÀO TẠO NTIC