Hóa học 10 bài 12 liên kết ion tinh thể ion

     

Ngulặng tử kim loại với phi kyên ý muốn đạt đến cấu hình electron bền thì nên tiến hành quá trình dường nhận electron, trở thành ion trái lốt liên kết nhau, Điện thoại tư vấn là liến kết ion.

Bạn đang xem: Hóa học 10 bài 12 liên kết ion tinh thể ion


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Sự sản xuất thành ion, cation, anion

1.2.Sự chế tạo ra thành link ion

1.3.Tinh thể ion

2. bài tập minc hoạ

3. Luyện tập Bài 12 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Những bài tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 12 Cmùi hương 3 Hóa học tập 10


1.1.1. Ion, Cation, AnionSự tạo thành ion

Nguyên tử luôn luôn trung hòa về điện, tuy nhiên lúc nguyên tử nhường tuyệt nhấn thêm electron thì nó vươn lên là thành phần mang điện gọi là ion.

Sự chế tạo thành CationKhi nguyên tử kim loại dường đi e ko kể thuộc thì trở thành ion dương (tốt Cation).Các nguyên ổn tử sắt kẽm kim loại lớp ngoài cùng có một,2,3 electron → dễ dàng nhịn nhường electron để tạo thành cation (ion dương) gồm cấu hình chắc chắn của khí thi thoảng. 

*

Hình 1: Sự sinh ra ion Li+

Li → Li+ + 1e

Cấu hình electron của Li: 1s22s1, Nguyên tử Li dễ nhường nhịn 1 electron ngơi nghỉ phần bên ngoài cùng (1s22s1), trở nên ion dương Li+ (1s2)Ví dụ:

Na → Na+ + 1e (cation Natri)

Mg → Mg2+ + 2e (cation Magie)

Al → Al3+ + 3e (cation Nhôm)

Kết luận: 

Trong những phản ứng hóa học, nhằm đạt thông số kỹ thuật electron bền của khí hãn hữu ngulặng tử kim loại bao gồm khuynh hướng nhường e mang lại nguim tử ngulặng tố không giống để đổi mới ion dương, gọi là cation.

Tổng quát: M → Mn+ + ne

Sự tạo nên thành CationLúc nguim tử phi kyên ổn dìm thêm electron thì trở thành ion âm (hay Anion). Các nguyên tử phi kyên lớp bên ngoài cùng có 5,6,7e có tác dụng dấn thêm electron với biến thành anion (ion âm) gồm cấu hình chắc chắn của khí hiếm. 

*

Hình 2: Sự hiện ra ion F-

F + 1e → F-

Cấu hình e của nguyên tử F : 1s2 2s2 2p5

Do gồm 7e lớp ngoài thuộc đề xuất Flo tất cả Xu thế thừa nhận thêm 1e để đã đạt được thông số kỹ thuật chắc chắn của khí hi hữu Ne

*

Hình 3: Sự sinh ra ion Cl-

Cl + 1e → Cl-

Ví dụ: O + 2e → O2-
Các anion được hotline theo tên cội axit (trừ oxi). F- (ion florua), Cl- (ion clorua) ...
Kết luận:

Trong những phản ứng chất hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hi hữu ngulặng tử phi kyên ổn tất cả xu thế nhận e trường đoản cú nguyên ổn tử các nguyên tố không giống để vươn lên là ion âm, Gọi là anion.

Xem thêm: Hãy Kể Lại Một Kỉ Niệm Khó Quên Về Tình Bạn Hay Nhất (Dàn Ý, Kể Một Kỉ Niệm Khó Quên Về Tình Bạn

Tổng quát: A + ne → An-

1.1.2. Ion 1-1 ngulặng tử Và Ion Đa ngulặng tửIon solo nguyên tửLà các ion khiến cho từ một nguyên ổn tử.Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… Anion: Cl- ,S2- …Ion nhiều ngulặng tửLà đầy đủ đội nguyên ổn tử sở hữu năng lượng điện dương tuyệt âm.Ví dụ: Cation: NH4+ ... Anion: SO42-, OH-…

1.2. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION


Ví dụ: Xét phân tử NaCl

Nguyên ổn tử Na dường 1e đến nguim tử Cl nhằm trở thành ion dương Na+.

Na → Na+ + 1e 

Mỗi nguyên tử Cl nhấn 1e nhằm trở thành ion âm Cl- 

Cl + 1e → Cl- 

*

Hình 4: Quá trình xuất hiện links ion giữa Natri cùng Clo

Liên kết ion là link được sinh ra vì chưng lực hút tĩnh điện thân các ion có năng lượng điện trái lốt.Phản ứng hóa học: 2Na + Cl2 → 2 NaCl 

1.3. TINH THỂ ION


1.3.1. Tinh thể NaCl

Tại thể rắn, NaCl mãi sau dưới dạng tinh thể. Trong mạng tinch thể NaCl các ion Na+,Cl- được phân bổ luân chuyển những đặn với gồm trơ thổ địa trường đoản cú bên trên những đỉnh của hình lập phương thơm nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều phải có 6 ion ngược dấu links với nó.

*

Hình 5: Tinh thể ion NaCl

1.3.2. Tính hóa học phổ biến của hợp chất ionTinc thể ion bền bỉ theo thời gian vững vàng bởi lực hút tĩnh năng lượng điện thân các ion ngược vệt vào tinch thể Khủng. Các phù hợp chất ion hầu như hơi rắn, khó rét tan, cạnh tranh cất cánh tương đối.Các hòa hợp chất ion hay tan nhiều trong nước. lúc lạnh tung, khi phối hợp nội địa bọn chúng sản xuất thành hỗn hợp dẫn được điện, còn sinh sống tâm lý rắn thì không dẫn được điện.

Xem thêm: Câu Chuyện Người Đi Săn Và Con Vượn, Kể Chuyện Lớp 3: Kể Lại


Bài 1:

Nguyên ổn tố X với Y trực thuộc team A; nguyên tử nguyên tố X bao gồm 7 electron trên các phân lớp s, ngulặng tử ngulặng tố Y có 17 electron trên những phân lớp p. Công thức vừa lòng hóa học sinh sản bởi X với Y; link hóa học trong hợp chất đó là:

Hướng dẫn:

Ngulặng tử nguim tố X gồm 7 electron bên trên các phân lớp s⇒ X: 1s22s23s24s25s1Vì ở trong nhóm A phải X ở trong nhóm IANguyên ổn tử nguim tố Y gồm 17 electron trên những phân lớp p⇒ Y: 2p63p64p5 ⇒ 4s24p5Vì Y nằm trong team A ⇒ X nằm trong team VIIA⇒ Hợp hóa học XY: link ion 

Bài 2:

Nguyên tử nguim tố X có electron sau cùng thuộc phân lớp s, nguim tử nguim tố Y gồm electron sau cuối ở trong phân lớp p. Biết rằng tổng số electron vào nguyên ổn tử của X cùng Y là đôi mươi. Bản hóa học của link chất hóa học trong hòa hợp hóa học X – Y là:

Hướng dẫn:

X bao gồm e cuối thuộc phân lớp s ⇒ team A (I hoặc II).Y bao gồm e cuối thuộc phân lớp p ⇒ team A (III → VIII).eX + eY = 20 ⇒ pX + pY = 20Ta có: X chỉ hoàn toàn có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) với K (p = 19).⇒ Ta thấy chỉ bao gồm Na (p = 11) ⇒ pY = 9 (Flo) thỏa mãn.⇒ X - Y: NaF (links ion).


Chuyên mục: