Home / / giải bài tập sgk hóa 12 nâng cao

Giải bài tập sgk hóa 12 nâng cao

admin - 22/06/2021 112

c. Tính Hóa chất cơ bạn dạng của sắt (đưa ra gần như bội nghịch ứng minch hoạ, viết pmùi hương trình hóa học).

Bạn đang xem: Giải bài tập sgk hóa 12 nâng cao

– Cần phụ thuộc vào số hiệu nguyên tử Z nhằm xác xác định trí của Fe trong bảng tuần trả.

– Từ số hiệu nguim tử viết thông số kỹ thuật electron.

– Dựa vào electron hóa trị để xác minh tính chất chất hóa học cơ bản của Fe.

Câu a: Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn

Sắt là sắt kẽm kim loại chuyến qua sinh sống team VIIIB, chu kỳ 4, ô 26.

Câu b: Cấu hình electron ngulặng tử cùng các ion sắt

Cấu hình electron nguim tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc viết gọn 3p64s2.Cấu hình electron của Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6Cấu hình electron của Fe3+:1s22s22p63s23p63d5

Câu c: Tính hóa chất cơ bạn dạng của sắt

Sắt gồm tính khử trung bình. Các số lão hóa phổ cập của Fe là +2 với +3.

sắt + S (xrightarrowt^o) FeS

2Fe + 3Cl2 (xrightarrowt^o) 2FeCl3

sắt + H2SO4 → FeSO4 + H2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2. Giải bài bác 2 trang 198 SGK Hóa 12 nâng cao

Đốt lạnh một ít bột Fe vào bình đựng khí oxi. Sau kia để nguội với mang đến vào trong bình đựng hỗn hợp HCl. Lập luận về những trường đúng theo rất có thể xảy ra và viết những pmùi hương trình bội nghịch ứng hóa học.

Pmùi hương pháp giải

Xét 2 trường hợp oxi dư cùng oxi thiếu, xác định các chất tđắm say gia để viết phương trình chất hóa học.

Hướng dẫn giải

Đốt nóng một không nhiều bột sắt vào bình đựng khí oxi:

3sắt + 2O2 (xrightarrowt^o) Fe3O4

Nếu oxi dư: 4sắt + 3O2 (xrightarrowt^o) 2Fe2O3

Sản phđộ ẩm gồm Fe2O3, Fe3O4 cho vô hỗn hợp HCl dư

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Nếu oxi thiếu hụt, Fe còn dư:

Sản phẩm gồm Fe3O4 cùng rất có thể tất cả Fe dư cho vô hỗn hợp HCl:

sắt + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

3. Giải bài bác 3 trang 198 SGK Hóa 12 nâng cao

Hãy sử dụng thuốc demo từ lựa chọn để có thể rõ ràng được hai sắt kẽm kim loại sau: Al, sắt, Mg, Ag. Trình bày giải pháp phân biệt với viết các phương trình bội phản ứng chất hóa học.

Pmùi hương pháp giải

Cần nhờ vào tính chất hóa học đặc trưng của các sắt kẽm kim loại bên trên để chọn thuốc test và cách thức phù hợp.

Xem thêm: Soạn Văn Lớp 7 Bài Đặc Điểm Của Văn Biểu Cảm (Chi Tiết), Soạn Văn 7: Đặc Điểm Của Văn Bản Biểu Cảm

Hướng dẫn giải

Cách phân biệt các kyên ổn loại Al, Fe, Mg, Ag:

Thuốc thử: hỗn hợp HCl cùng dung dịch NaOH

Hòa tan kim loại bởi hỗn hợp NaOH nhận thấy nhôm bởi vì nhôm tan ra:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

Hòa chảy 3 sắt kẽm kim loại còn sót lại bởi dung dịch HCl, nhận thấy Ag vì chưng không tan còn Fe, Mg tung ra:

sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

Mg + 2HCl → MaCl2 + H2

Nhỏ hỗn hợp NaOH vào 2 hỗn hợp nhận được, nhận ra hỗn hợp MgCl2 vày sinh sản thành kết tủa màu trắng:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2(^downarrow) + 2NaCl

Nhận ra dung dịch FeCl2 bởi chế tạo kết tủa White xanh chuyển dần lịch sự red color nâu:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2(^downarrow) white xanh + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(^downarrow) đỏ nâu

4. Giải bài 4 trang 198 SGK Hóa 12 nâng cao

Cho một tất cả hổn hợp có có 1,12 g sắt với 0,24 g Mg tính năng cùng với 250 ml hỗn hợp CuSO4. Phản ứng tiến hành xong, bạn ta nhận được kim loại tất cả khối lượng là một trong những,88 g. Tính mật độ mol của hỗn hợp CuSO4 sẽ sử dụng.

Phương thơm pháp giải

Cách 1: Tính cân nặng Fe với Mg.Cách 2: Tính độ tăng khối lượng kyên ổn loạiCách 3: Viết phương thơm trình chất hóa học, xác minh số mol chất rắn sau làm phản ứng.Bước 4: (\ n_CuSO_4 = n_Mg + n_Fe pu )Bước 5: Tính nồng độ mol của hỗn hợp CuSO4 vẫn sử dụng.

Hướng dẫn giải

nFe = 0,02 mol; nMg = 0,01 mol

Độ tăng cân nặng của kim loại sau phản bội ứng:

(Delta m = 1,88 – (1,12 + 0,24) = 0,52gam)

Mg gồm tính khử bạo gan hơn Fe cần Mg đang ưu tiên phản nghịch ứng cùng với Cu2+

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)

0,01 0,01 0,01

Nếu Mg vẫn phản bội ứng không còn thì theo (1) ta có:

(Delta m = 0,01.64 – 0,01.24 = 0,4gam) 2+

sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)

x x x

Chất rắn chiếm được sau phản ứng:

(\ n_CuSO_4 = n_Mg + n_Fe pu = frac0,2424 . frac0,8456 = 0,025 mol)

(C_M CuSO_4 = frac0,0250,25 = 0,1 M)

5. Giải bài bác 5 trang 198 SGK Hóa 12 nâng cao

Hòa tung hoàn toàn 58 gam muối hạt CuSO4.5H2O trong nước, được 500 ml hỗn hợp.

a. Tính mật độ mol của dung dịch CuSO4 đang trộn chế

b. Cho dần dần mạt Fe đến dư vào dung dịch trên. Trình bày hiện tượng kỳ lạ quan tiền ngay cạnh được cùng giải thích. Viết phương thơm trình chất hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn. Cho biết phương châm của các hóa học tđam mê gia làm phản ứng.

c. Khối hận lượng kim loại sau phản nghịch ứng tăng hay sút là bao nhiêu?