Bài 8

     

Nội dung bài học kinh nghiệm nghiên cứu về những vấn đề: Natri hidroxit NaOH cùng Canxi hidroxit Ca(OH)2có những tính chất vật lí, đặc điểm hóa học nào? Những áp dụng trong cuộc sống và sản xuất gồm hồ hết gì?


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Natri Hiđroxit

1.2. Canxi Hidroxit - Thang pH

2. bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 8 Hóa học tập 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đápvề Bài 8 chương thơm 1 Hóa học tập 9


1.1.1. Tính chất vật lí

*

Hình 1: Trạng thái tự nhiên của NaOH

NaOH là hóa học rắn ko màu sắc, hút ít độ ẩm khỏe mạnh, rã những trong nước với lan nhiệt độ.Dung dịch NaOH có tính nhớt làm cho bục vải vóc, giấy cùng bào mòn domain authority.1.1.2. Tính hóa học hóa học

NaOH là bazơ tan và gồm các tính chất chất hóa học của một bazơ tan:

Làm thay đổi màu sắc hóa học chỉ thị ( phenolphtalein, quì tím ).Tác dụng với axit.Tác dụng cùng với oxit axit.Tác dụng với dung dịch muối bột.a. Đổi màu hóa học chỉ thị

Dung dịch NaOH làm cho quì tím gửi sang trọng màu xanh lá cây, phenolphtalein không color thành red color.

Bạn đang xem: Bài 8

Video 1: Dung dịch NaOH công dụng với giấy quỳ với phenolphtalein

b. Tác dụng với axitCác em chăm chú bí quyết thực hiện thí nghiệm: Ban đầu, tín đồ ta bỏ vào ly hỗn hợp NaOH cùng bé dại vài giọt hỗn hợp phenol phtalein. Trong môi trường bazơ, quỳ hóa hồng.Sau đó, cho thêm vào cốc dung dịch HCl hòa hợp bazơ trong cốc, cho đến khi bazơ hết thì hỗn hợp mất màu sắc hồng. Do vào môi trường trung tính giỏi axit thì dung dịch phenolphtalein rất nhiều không tồn tại màu.

Video 2: Phản ứng thân dung dịch NaOH cùng HCl

Phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2Oví dụ như khác:NaOH + HCl → NaCl + H2ONaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OKết luận: Dung dịch NaOH tính năng cùng với axit sản xuất thành muối bột với nước.c. Tác dụng với oxit axitMột số pmùi hương trình bội phản ứng:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Kết luận: Dung dịch NaOH tính năng với oxit axit tạo ra thành muối hạt và nước.d.Tác dụng cùng với dung dịch muối 

(Sẽ được trình diễn ví dụ ngơi nghỉ bài bác 9)

1.1.3. Ứng dụng của NaOH

*

Hình 2: Ứng dụng của NaOH

1.1.4. Sản xuất natri hidroxitNaOH được pha trộn bằng phương pháp năng lượng điện phân hỗn hợp NaCl

*

Hình 3: Điện phân dung dịch NaCl

Tác dụng của màng ngnạp năng lượng xốp: Không cho khí Hiđro và clo công dụng cùng nhau (không tồn tại màng ngăn uống xốp không nhận được NaOH) H2 + Cl2 → 2HCl

Phương thơm trình phản bội ứng: 2NaCl + 2H2O (Điện phân hỗn hợp, tất cả màng ngăn) → 2NaOH + H2 + Cl2


1.2. Canxi Hidroxit - Thang pH


1.2.1. Pha chế hỗn hợp Canxit hidroxitCách 1: ta đem canxi hiđroxit cho vào nước khuấy số đông.

Xem thêm: Ke Ve Mot Nguoi Lao Dong Tri Oc Ta Giao Vien Lop 3, Kể Về Một Người Lao Động Trí Óc Mà Em Biết Lớp 3

Cách 2: cần sử dụng giấy thanh lọc, để lọc mang hóa học lỏng trong veo, ko màu là dung dịch can xi hiđroxit (nước vôi trong).

Xem thêm: Soạn Bài Thực Hành Một Số Phép Tu Từ Cú Pháp (Chi Tiết), Soạn Bài Thực Hành Một Số Phép Tu Từ Cú Pháp

*

Hình 4: Cách pha chế hỗn hợp Caxi hidroxit

1.2.2. Tính hóa học hóa họca. Làm chuyển màu hóa học chỉ thịdd Ca(OH)2 thay đổi màu sắc quỳ tím thành xanh, hoặc thay đổi màu sắc dd phenolptalein không màu thành màu sắc hồngb. Tác dụng cùng với Axit (sinh sản muối hạt cùng nước)

Pmùi hương trình hóa học: 

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

c. Tác dụng với oxit axit (tạo nên muối bột + nước)

Tuỳ theo tỉ lệ thành phần số mol của Ca(OH)2 với số SO2 mà có thể chế tác muối hạt trung hoà và nước, muối hạt axit Hoặc cả nhì muối.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2

d. Tác dụng với dung dịch muối (Học nghỉ ngơi bài bác 9)1.2.3. Ứng dụng của Canxi hidroxitLàm vật liệu xây dựngKhử chua khu đất trồng trọtKhử độc những hóa học thải trong công nghiệp, sát trùng chất thải sinc hoạt cùng xác bị tiêu diệt hễ vật1.2.4. Thang pHThang pH dùng để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch

Nếu pH = 7 thì dung dịch là trung tính

Nếu pH > 7 thì dung dịch tất cả tính bazơ ⇒ Nếu pH càng mập, độ bazơ của dung dịch càng phệ với ngược lại

Nếu pH

*

Hình 5: Thang pH


Bài 1:

Na2O → NaOH → Na2SO4 → BaSO4

Hướng dẫn:

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Hoặc : 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Hoặc : Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Hoặc : Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

Bài 2:

Hòa rã 112 g KOH vào nước thì được 2 lit hỗn hợp. Nồng độ mol của hỗn hợp chiếm được là:

Hướng dẫn:

Số mol KOH là: (n_KOH = fracmM = frac11256 = 2(mol))

Nồng độ mol của dung dịch nhận được là: 

(C_M = fracnV = frac22 = 1M)

Bài 3:

Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch cất 3,7 gam Ca(OH)2. Sau làm phản ứng thu được 4 gam kết tủa. Tính V?


Chuyên mục: