DÃY HOẠT DỘNG HÓA HỌC CỦA PHI KIM
Phi klặng tất cả đặc thù chất hóa học gì? kế bên đặc điểm vật lý là mãi sau ở 3 dạng rắn (S, Phường,...); lỏng (Br2); khí (Cl2,O2,N2,H2...); ko dẫn năng lượng điện, không dẫn nhiệt độ và ánh nắng mặt trời nóng chảy phải chăng,...
Bạn đang xem: Dãy hoạt dộng hóa học của phi kim
Vậy phi klặng gồm có đặc thù hoá học tập đặc trưng nào? họ hãy cùng tò mò chi tiết về đặc điểm hoá học của phi kyên ổn, vận dụng những tính chủ yếu hóa học hoá học tập này để giải một trong những bài xích tập nổi bật về phi kim qua nội dung bài viết này.
* Tính Hóa chất của phi kim:
Tác dụng cùng với kim loạiTác dụng cùng với HyđroTác dụng cùng với OxiDưới đó là chi tiết về tính chất chất hóa học của Phi kyên, bọn họ hãy cùng tìm hiểu.
I. Tính chất hóa học của Phi kim:
1. Tác dụng với kim loại
a) hầu hết phi kim tính năng với sắt kẽm kim loại chế tạo thành muối:
PTPƯ: Phi klặng + Kim loại → Muối
Ví dụ: 2Na + Cl2 → 2NaCl
sắt + S → FeS
b) Oxi tính năng với klặng loại chế tạo ra thành oxit:
PTPƯ: Oxi + Kim loại → Oxit
Ví dụ: 2Cu + O2 → 2CuO
2Mg + O2 → 2MgO
2. Tác dụng với hyđro
a) Oxi tác dụng khí hyđro chế tạo thành hơi nước
PTPƯ: Oxi + H2 → H2O
Ví dụ: 2H2 + O2 → 2H2O
b) Clo tác dụng khí hyđro chế tác thanh khô khí hiđro clorua
Ví dụ: H2 + Cl2 → 2HCl
H2 + Br2 → 2HBr
- hầu hết phi kyên không giống (C, S, Br2,...) phản bội ứng cùng với khí hyđro chế tạo ra thành thích hợp chất khí.
3. Tác dụng cùng với oxi
- phần lớn phi kyên tác dụng cùng với khí oxi sinh sản thành oxit axit
Ví dụ: S + O2 → SO2
4Phường. + 5O2 → 2P2O5
4. Mức độ hoạt động chất hóa học của phi kim
- Mức độ chuyển động chất hóa học to gan lớn mật hay yếu đuối của phi kyên ổn thường được xét căn cứ vào năng lực với mức độ bội phản ứng của phi kyên ổn đó với kim loại cùng hyđro.
- Flo, Oxi, Clo là hồ hết phi kyên vận động to gan lớn mật (flo là phi kyên hoạt động mạnh nhất). Lưu huỳnh, Photpho, Cacbon, Silic là đông đảo phi klặng chuyển động yếu ớt hơn.
II. các bài luyện tập về đặc điểm hóa học của Phi kim
Bài tập 5 trang 76 sgk hóa 9: Cho sơ đồ vật biểu diễn đổi khác sau:
Phi kyên → oxit axit → oxit axit → axit → muối bột sunfat rã → muối bột sunfat không tan.
a) Tìm phương pháp những hóa học phù hợp để thay đến thương hiệu hóa học vào sơ trang bị.
b) Viết những phương trình hóa học màn trình diễn chuyển hóa bên trên.
* Lời giải bài bác tập 5 trang 76 sgk hóa 9:
a) Chất thích hợp là S, ta có sơ vật dụng sau:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4.
b) Phương thơm trình phản ứng:
S + O2
2SO2 + O2
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
bài tập 6 trang 76 sgk hóa 9: Nung hỗn hợp gồm 5,6g Fe cùng 1,6g lưu huỳnh vào môi trường không tồn tại bầu không khí chiếm được các thành phần hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản nghịch ứng trọn vẹn với A thu được tất cả hổn hợp khí B.
a) Hãy viết những pmùi hương trình hóa học.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M sẽ tmê man gia phản ứng.
* Lời giải bài tập 6 trang 76 sgk hóa 9:
- Theo bài bác ra ta có: nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol); nS = 1,6/32 = 0,05 (mol);
a) Pmùi hương trình làm phản ứng:
Fe + S → FeS (1)
- Theo PTPƯ: nsắt pư = nS = 0,05 mol ⇒ nsắt dư = 0,1 – 0,05 = 0,05mol
nFeS = nS = 0,05 mol
- Nên các thành phần hỗn hợp hóa học rắn A tất cả sắt dư cùng FeS
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3)
b) Dựa vào phương thơm trình phản ứng (2) cùng (3), ta có:
⇒ nHCl = 2.nFe + 2.nFeS = 2. 0,05 + 2. 0,05 = 0,2 mol
⇒ VHCl = n/CM = 0,2/1 = 0,2 lít.
Bài 10 trang 81 sgk hóa 9: Tính thể tích hỗn hợp NaOH 1M để công dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của những chất sau bội phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể.
* Lời giải bài 10 trang 81 sgk hóa 9:
Theo bài xích ra, ta có: nCl2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol.
Pmùi hương trình bội phản ứng:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Theo PTPƯ: nNaOH = 2.nCl2 = 2. 0,05 = 0,1 (mol)
VNaOH = n/CM = 0,1/1 = 0,1 lít
nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol.
CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,05 / 0,1 = 0,5 M.
Bài 11 trang 81 sgk hóa 9: Cho 10,8g sắt kẽm kim loại M bao gồm hóa trị III tính năng với clo dư thì chiếm được 53,4g muối bột. Hãy xác định sắt kẽm kim loại M đang dùng.
* Lời giải bài xích 11 trang 81 sgk hóa 9:
Call M là cân nặng mol của sắt kẽm kim loại (vị sắt kẽm kim loại hóa trị III nên lúc bội nghịch ứng cùng với Clo thì sinh sản thành muối bột MCl3), ta tất cả PTPƯ sau:
2M + 3Cl2 → 2MCl3
10,8 g 53,4 g
Theo PTPƯ: nM = nMCl3 ⇒ 10,8/M = 53,4/(M + 35,5.3)
⇒ M = 27 (g). Vậy M là nhôm (Al)
các bài luyện tập 5 trang 87 sgk hóa 9: Hãy khẳng định nguyên tố Phần Trăm về thể tích của từng khí trong hỗn hợp CO và CO2, biết các số liệu thực nghiệm sau:
– Dẫn 16 lkhông nhiều tất cả hổn hợp CO với CO2 qua nước vôi trong dư chiếm được khí A.
– Để đốt cháy A bắt buộc 2 lkhông nhiều khí oxi. Các thể tích khí đo được sinh hoạt thuộc ĐK ánh sáng và áp suất.
* Lời giải bài bác tập 5 trang 87 sgk hóa 9:
- Dẫn tất cả hổn hợp khí CO với CO2 qua nước vôi trong dư thu được khí A là khí CO, trong thuộc ĐK về ánh sáng, áp suất thì tỉ lệ thể tích cũng bằng tỉ lệ về số mol.
- Phương thơm trình làm phản ứng đốt cháy khí A:
2CO + O2 → 2CO2.
Xem thêm: Các Quốc Gia Cổ Đại Phương Tây Lop 6 Bài 5: Các Quốc Gia Cổ Đại Phương Tây
- Từ PTPƯ ta có: nCO = 2.nO2
⇒ VCO = 2.VO2 = 2.2 = 4 (l). (tỉ trọng mol cũng chính là tỉ lệ thể tích)
- Từ pmùi hương trình bên trên ta thừa nhận thấy: VCO = 4 (l).
⇒ Vậy VCO2 = 16 – 4 = 12 (l).
⇒ % VCO2 = (12/16).100% = 75%;
⇒ %VCO = 100% – 75% = 25%.
các bài tập luyện 5 trang 91 sgk hóa 9: Hãy tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo ra thành để dập tắt đám cháy ví như vào bình chữa cháy bao gồm dung dịch chứa 980g H2SO4 tác dụng không còn với dung dịch NaHCO3.
* Lời giải bài bác tập 5 trang 91 sgk hóa 9:
- Theo bài xích ra, ta có: nH2SO4 = 980/98 = 10 (mol).
- PTPƯ: 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O
- Theo PTPƯ: nCO2 = 2.nH2SO4 = 10.2 = 20 (mol).
⇒ VCO2 = n.22,4 = trăng tròn.22,4 = 448 lkhông nhiều.
Bài 5 trang 103 sgk hoá 9: a) Hãy khẳng định phương pháp của một loại oxit Fe, hiểu được khi mang đến 32g oxit sắt này công dụng hoàn toàn cùng với khí cacbon oxit thì nhận được 22,4g hóa học rắn.
b) Chất khí hình thành được kêt nạp trọn vẹn vào hỗn hợp nước vôi trong bao gồm dư. Tính cân nặng kết tủa chiếm được.
* Lời giải bài bác 5 trang 103 sgk hoá 9:
a) điện thoại tư vấn bí quyết của oxit Fe là: FexOy
- Phương thơm trình hoá học của bội phản ứng:
FexOy + yCO → xFe + yCO2 (1)
1 mol y mol x mol y mol
0,4/x 0,4 mol
- Theo bài xích ra thì: nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol).
- Theo PTPƯ: nFexOy = 0,4/x (mol)
⇒ mFexOy = (56x + 16y). 0,4/x = 32 ⇒ x : y = 2 : 3
⇒ CT của oxit sắt có dạng (Fe2O3)n
⇒ Chỉ có n = 1 tương xứng, vậy ta gồm CTHH oxit sắt là: Fe2O3.
b) Khí sinh ra CO2
- PTPƯ (1) được viết lại như sau:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
- Theo PTPƯ (1): nCO2 = (3/2).nFe = (0,4.3)/2 = 0,6 (mol).
- Theo PTPƯ (2) ⇒ nCaCO3 = nCO2 = 0,6 (mol).
⇒ mCaCO3 = 0,6.100 = 60 (g).
Bài 6 trang 103 sgk hoá 9: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với hỗn hợp HCl đặc dư nhận được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml hỗn hợp NaOH 4M chiếm được dung dịch A. Tính nồng độ mol của những chất trong hỗn hợp A. Giả thiết rằng thể tích hỗn hợp sau phản bội ứng đổi khác không đáng chú ý.
* Lời giải bài 6 trang 103 sgk hoá 9:
- Ta có: nMnO2 = 69,6/87 = 0,8 (mol).
VNaOH = 500ml = 0,5 lít ⇒ nNaOH = CM. V= 0,5.4 = 2 (mol).
- Phương trình làm phản ứng:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O.
- Theo PTPƯ: nCl2 = nMnO2 = 0,8 mol.
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
- Ta tất cả tỉ lệ: 0,8/1 NaCl cùng nNaClO theo nCl2
- Theo PTPƯ: nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 (mol).
⇒ CM(NaCl)= CM(NaClO) = 0,8/0,5 = 1,6 (mol/l).
- Theo PTPƯ: nNaOH pư = 2.nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 (mol).
⇒ CM(NaOH) dư = (2-1,6)/0,5 = 0,8 (mol/l).
Xem thêm: Các Bài Toán Về Tỉ Lệ Thuận Tỉ Lệ Nghịch Lớp 7, Bài Tập Về Đại Lượng Tỉ Lệ Thuận
Hy vọng cùng với phần khối hệ thống lại kỹ năng và kiến thức về Tính chất hóa học của phi kim, ví dụ cùng bài tập làm việc trên bổ ích cho những em. Mọi thắc mắc rất cần được hỗ trợ, những em hãy để lại phản hồi bên dưới nội dung bài viết. Chúc các em học tập xuất sắc.
